Bøker av Zouhair Lakbaibi

Ce modeste ouvrage offre une base claire à la thermochimie et aide les étudiants à comprendre facilement des concepts et des principes souvent pour eux considérés comme complexes et non concrets, aidant ainsi les étudiants à établir des bases solides pour leurs études futures en sciences et technologies. Vu que cet ouvrage est destiné aux étudiants qui sont en première année universitaire poursuivant des parcours sciences et technologies, nous prenons bien en considération leur niveau en adoptant une approche pédagogique simplifiée pour rendre la thermochimie compréhensible. Via les concepts et les principes fondamentaux de la thermodynamique éclairés dans cet ouvrage, l¿étudiant assimile facilement les justifications prises en compte pour la spontanéité et l¿irréversibilité ainsi que la non-spontanéité de certaines réactions chimiques. En mettant l'accent sur la simplicité, nous utilisons des exemples concrets et des illustrations pratiques pour aider les étudiants à bien maitriser les équilibres chimiques ainsi qüà assimiler l¿intérêt derrière pour favoriser un déplacement d¿équilibre chimique.

Dans ce travail, nous avons utilisé la méthode de la théorie de la fonctionnelle de la densité DFT combinée au fonctionnel B3LYP pour étudier deux types de réactions de Darzens qui conduisent aux esters glycidiques en deux phases (gazeuse et en solution). Ces deux types de réactions sont d¿une part, celle qui correspond à l¿interaction entre le dihalogénoacétate d¿isopropyle où l¿halogène est le chlore et ou le brome avec l¿isobutyraldéhyde (série aliphatique) en utilisant la base 6-311 G (d, p) (réaction 1) et d¿autre part celle qui correspond à l¿interaction entre le dichloroacétate d¿isopropyle et le dialdogalactose (série glucidique) en utilisant la base 6-31 G (d) (réaction 2). En ce qui concerne la première réaction, nous avons observé que: les géométries correspondantes aux réactifs et aux produits sont plus stables dans le solvant que dans la phase gazeuse, le dihalogénoacétate d¿isopropyle a un comportement nucléophile alors que l¿isobutyraldéhyde a un comportement électrophile. L¿attaque locale a eu lieu entre le carbone ¿ du dihalogénoacétate d¿isopropyle et le carbonyle d¿isobutyraldéhyde, l¿attaque locale est plus privilégiée dans le solvant que dans le gaz.